答えは、（C）水素原子の一部が負に帯電した極性共有結合を持つ、であった。

与えられた選択肢だけで考えると、2つの原子の電気陰性度の差が非常に小さいので、その結合がイオン的な性質を持つ可能性がないため、答えは明らかでしょう。

結合がイオンとみなされるためには、2つの原子の電気陰性度の差が1.7より大きくなければならず、あなたの例では問題外です。

しかし、有名な#”C-H “#結合と興味深い比較があります。

両方の結合の電気陰性度の差は約 0.3 ですが、#”C-H “# 結合は非極性共有結合と見なされるのに対し、#”Si-H “# 結合は極性共有結合と見なされます。 これは、炭素よりも大きな分極性を持っていることを意味します。

#”Si-H “# 結合では、電気陰性度の高い水素がシリコンの電子雲を歪め、シリコンに正の、水素に負の、2つの部分電荷を発生させます。

その結果、シリコンと水素の結合は、確かに水素原子に負の部分電荷を持つ極性共有結合とみなされることになります。