Báze je každá molekula, která přijímá proton, zatímco kyselina je každá molekula, která proton uvolňuje. Z tohoto důvodu je amoniak považován za zásaditý, protože jeho atom dusíku má elektronový pár, který snadno přijímá proton. Amoniak je však klasifikován jako slabá zásada, což je chemická sloučenina, která se ve vodném roztoku zcela nerozpadá na ionty. Když se molekuly rozpadají na ionty, nazývá se tento proces disociace. Vzniká tak jiná chemická struktura, která se stává buď slabou zásadou, nebo silnou kyselinou a naopak.

Amoniak na počátku neobsahuje žádné hydroxidové ionty, ale po rozpuštění ve vodě získává z vody vodíkové ionty a vytváří hydroxidové i amonné ionty. Amoniak se však v roztoku plně nepřeměňuje na hydroxidové a amonné ionty, proto je považován za slabou zásadu. Když se rozpadne, přemění se na kladně nabité amonné ionty (NH4+) a záporně nabité hydroxidové ionty (OH-), ale některé molekuly amoniaku jsou stále vázané. Vzhledem k tomu, že se nerozpadly všechny molekuly, je disociace považována za neúplnou, protože jen velmi malé procento skutečně vytvořilo z molekul amoniaku hydroxidové ionty.

Když se zásady nebo kyseliny klasifikují jako silné nebo slabé, má tato klasifikace význam pouze s ohledem na to, jak se určuje koncentrace reakce dané chemické látky. Nepopisuje, jak jsou reaktivní, oxidační nebo žíravé. Silné zásady mohou být stejně žíravé a nebezpečné jako silné kyseliny. Vezměme si jako příklad bezvodý amoniak: jeho pH je přibližně 11,6, a přesto způsobuje lidem chemické popáleniny a způsobuje silné podráždění sliznic, kůže a očí, stejně jako působení kyseliny chlorovodíkové (pH 0) působí na tytéž oblasti leptavě.

.