Svaret er (C) at have polære kovalente bindinger med en delvis negativ ladning på hydrogenatomerne.

Hvis man kun går ud fra de angivne muligheder, vil svaret være indlysende, fordi forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer er meget lille, hvilket udelukker muligheden for, at deres binding har en overvejende ionisk karakter.

For at en binding kan betragtes som ionisk, skal forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer være større end 1,7, hvilket er udelukket i dit eksempel.

Der er dog en interessant sammenligning at foretage med den berømte #”C-H “#-binding.

Forskellen i elektronegativitet for begge bindinger er ca. 0,3, men #”C-H “#-bindingen anses for at være upolær kovalent, mens #”Si-H “#-bindingen anses for at være polær kovalent.

Da silicium er et større atom end kulstof, vil det også have en større elektronsky. Det betyder, at det har en større polariserbarhed end kulstof.

I tilfældet med #”Si-H “#-bindingen vil dette gøre det muligt for det mere elektronegative brint at forvrænge siliciumets elektronsky og frembringe to partielle ladninger, en positiv på siliciumet og en negativ på brinten.

Som følge heraf vil bindingen mellem silicium og hydrogen faktisk blive betragtet som polær kovalent med en negativ partiel ladning på hydrogenatomet.