Vastaus on (C) omaavan polaarisia kovalenttisia sidoksia, joissa vetyatomien varaukset ovat osittain negatiivisia.

Jos mennään vain annettujen vaihtoehtojen mukaan, vastaus on ilmeinen, koska näiden kahden atomin elektronegatiivisuusero on hyvin pieni, mikä sulkee pois mahdollisuuden, että niiden sidos olisi luonteeltaan predominat ioninen.

Jotta sidosta voitaisiin pitää ionisena, kahden atomin elektronegatiivisuuseron on oltava suurempi kuin 1,7, mikä ei tule kysymykseen esimerkissäsi.

Mutta voidaan tehdä mielenkiintoinen vertailu kuuluisaan #”C-H ”#-sidokseen.

Kummankin sidoksen elektronegatiivisuusero on noin 0,3, mutta #”C-H ”#-sidosta pidetään ei-polaarisena kovalenttisena, kun taas #”Si-H ”#-sidosta pidetään polaarisena kovalenttisena.

Koska pii on hiiltä suurempi atomi, sillä on myös suurempi elektronipilvi. Tämä tarkoittaa, että sillä on suurempi polarisoituvuus kuin hiilellä.

#”Si-H ”#-sidoksen tapauksessa tämä mahdollistaa sen, että elektronegatiivisempi vety vääristää piin elektronipilveä ja tuottaa kaksi osittaisvarausta, positiivisen piin ja negatiivisen vedyn.

Tämän seurauksena piin ja vedyn välistä sidosta pidetään todellakin polaarisena kovalenttisena, jolloin vetyatomin osavaraus on negatiivinen.