Podpowiedź brzmi (C) mieć polarne wiązania kowalencyjne z częściowym ujemnym ładunkiem na atomach wodoru.

Jeśli pójdziesz tylko przez podane opcje, odpowiedź będzie oczywista, ponieważ różnica w elektronegatywności między tymi dwoma atomami jest bardzo mała, co eliminuje możliwość, że ich wiązanie ma dominujący charakter jonowy.

Aby wiązanie można było uznać za jonowe, różnica elektronegatywności między dwoma atomami musi być większa niż 1,7, co w twoim przykładzie nie wchodzi w rachubę.

Jednakże można dokonać ciekawego porównania ze słynnym wiązaniem #”C-H „#.

Różnica w elektroujemności dla obu wiązań wynosi około 0,3, ale wiązanie #”C-H „# jest uważane za kowalencyjne niepolarne, podczas gdy wiązanie #”Si-H „# jest uważane za kowalencyjne polarne.

Ponieważ krzem jest większym atomem niż węgiel, będzie miał również większą chmurę elektronową. Oznacza to, że ma on większą polaryzowalność niż węgiel.

W przypadku wiązania #”Si-H „#, pozwoli to bardziej elektronegatywnemu wodorowi zniekształcić chmurę elektronową krzemu i wytworzyć dwa częściowe ładunki, dodatni na krzemie i ujemny na wodorze.

W rezultacie, wiązanie między krzemem i wodorem będzie rzeczywiście uważane za polarne kowalencyjne z ujemnym ładunkiem cząstkowym na atomie wodoru.