A resposta é (C) ter ligações polares covalentes com carga parcialmente negativa sobre os átomos de hidrogênio.

Se apenas seguir as opções dadas, a resposta será óbvia porque a diferença de electronegatividade entre os dois átomos é muito pequena, o que elimina a possibilidade da sua ligação ter um carácter predominantemente iónico.

Para que uma ligação seja considerada iónica, a diferença de electronegatividade entre os dois átomos deve ser superior a 1,7, o que está fora de questão para o seu exemplo.

Contudo, há uma comparação interessante a ser feita com a famosa ligação #”C-H “#.

A diferença de electronegatividade para ambas as ligações é aproximadamente 0,3, mas a ligação #”C-H “# é considerada como não polar covalente, enquanto a ligação #”Si-H “# é considerada como polar covalente.

Porque o silício é um átomo maior que o carbono, também terá uma nuvem de electrões maior. Isto significa que ele tem uma polaridade maior do que o carbono.

No caso da ligação #”Si-H “#, isto permitirá que o hidrogénio mais electronegativo distorça a nuvem de electrões do silício e produza duas cargas parciais, uma positiva sobre o silício e outra negativa sobre o hidrogénio.

Como resultado, a ligação entre o silício e o hidrogénio será de facto considerada polar covalente com uma carga parcial negativa sobre o átomo de hidrogénio.