O bază este orice moleculă care acceptă un proton, în timp ce un acid este orice moleculă care eliberează un proton. Din acest motiv, amoniacul este considerat bazic deoarece atomul său de azot are o pereche de electroni care acceptă cu ușurință un proton. Cu toate acestea, amoniacul este clasificat ca o bază slabă, care este un compus chimic care nu se descompune complet în ioni într-o soluție apoasă. Atunci când moleculele se descompun în ioni, procesul se numește disociere. Aceasta formează o structură chimică diferită pentru a deveni fie o bază slabă, fie un acid puternic și viceversa.

Amoniacul nu conține ioni de hidroxid la început, dar atunci când este dizolvat în apă dobândește ioni de hidrogen din apă pentru a produce hidroxid, precum și ioni de amoniu. Cu toate acestea, amoniacul nu se transformă complet în ioni de hidroxid și de amoniu într-o soluție, motiv pentru care este considerat o bază slabă. Când se descompune, se transformă în ioni de amoniu încărcați pozitiv (NH4+) și în ioni de hidroxid (OH-) încărcați negativ, dar unele dintre moleculele de amoniac sunt încă legate între ele. Din cauza faptului că nu toate moleculele s-au rupt, disocierea este considerată incompletă, deoarece doar un procent foarte minuscul a produs efectiv ioni de hidroxid din moleculele de amoniac.

Acum, atunci când bazele sau acizii sunt clasificați ca fiind puternici sau slabi, această clasificare este semnificativă doar în ceea ce privește modul în care se determină concentrațiile reacției unei anumite substanțe chimice. Ea nu descrie cât de reactive, oxidante sau caustice sunt acestea. Bazele puternice pot fi la fel de caustice și periculoase ca și acizii puternici. Să luăm ca exemplu amoniacul anhidru: are un nivel al pH-ului de aproximativ 11,6 și totuși provoacă oamenilor arsuri chimice și provoacă iritații severe ale membranelor mucoase, pielii și ochilor, la fel cum expunerea la acid clorhidric (pH de 0) este corozivă pentru aceleași zone.

.