Răspunsul este (C) să aibă legături covalente polare cu sarcini parțial negative pe atomii de hidrogen.

Dacă vă ghidați doar după opțiunile date, răspunsul va fi evident, deoarece diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi este foarte mică, ceea ce elimină posibilitatea ca legătura lor să aibă un caracter predominant ionic.

Pentru ca o legătură să fie considerată ionică, diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi trebuie să fie mai mare de 1,7, ceea ce iese din discuție în cazul exemplului tău.

Cu toate acestea, se poate face o comparație interesantă cu celebra legătură #”C-H „#.

Diferența de electronegativitate pentru ambele legături este de aproximativ 0,3, dar legătura #”C-H „# este considerată a fi covalentă nepolară, în timp ce legătura #”Si-H „# este considerată a fi covalentă polară.

Pentru că siliciul este un atom mai mare decât carbonul, va avea, de asemenea, un nor de electroni mai mare. Acest lucru înseamnă că are o polarizabilitate mai mare decât cea a carbonului.

În cazul legăturii #”Si-H „#, acest lucru va permite hidrogenului mai electronegativ să deformeze norul electronic al siliciului și să producă două sarcini parțiale, una pozitivă pe siliciu și una negativă pe hidrogen.

Ca urmare, legătura dintre siliciu și hidrogen va fi într-adevăr considerată covalentă polară, cu o sarcină parțială negativă pe atomul de hidrogen.