La réponse est (C) avoir des liaisons covalentes polaires avec une charge négative partielle sur les atomes d’hydrogène.

Si on ne se fie qu’aux options données, la réponse sera évidente car la différence d’électronégativité entre les deux atomes est très faible, ce qui élimine la possibilité que leur liaison ait un caractère ionique prédominant.

Pour qu’une liaison soit considérée comme ionique, la différence d’électronégativité entre les deux atomes doit être supérieure à 1,7, ce qui est hors de question pour votre exemple.

Cependant, il y a une comparaison intéressante à faire avec la célèbre liaison # »C-H « #.

La différence d’électronégativité pour les deux liaisons est d’environ 0,3, mais la liaison # »C-H « # est considérée comme covalente non polaire, tandis que la liaison # »Si-H « # est considérée comme covalente polaire.

Parce que le silicium est un atome plus grand que le carbone, il aura également un nuage électronique plus grand. Cela signifie qu’il a une plus grande polarisabilité que le carbone.

Dans le cas de la liaison # »Si-H « #, cela permettra à l’hydrogène plus électronégatif de déformer le nuage électronique du silicium et de produire deux charges partielles, une positive sur le silicium et une négative sur l’hydrogène.

En conséquence, la liaison entre le silicium et l’hydrogène sera effectivement considérée comme une covalente polaire avec une charge partielle négative sur l’atome d’hydrogène.