Rick Watling, météorologue à la National Oceanic and Atmospheric Administration, propose cette explication.

Les gaz atmosphériques comme l’azote et l’oxygène peuvent se dissoudre dans l’eau. La quantité de gaz dissous dépend de la température de l’eau et de la pression atmosphérique à l’interface air/eau. Une eau plus froide et une pression plus élevée permettent à plus de gaz de se dissoudre ; à l’inverse, une eau plus chaude et une pression plus faible permettent à moins de gaz de se dissoudre.

Lorsque vous tirez un verre d’eau froide de votre robinet et que vous le laissez se réchauffer à température ambiante, l’azote et l’oxygène sortent lentement de la solution, de minuscules bulles se formant et coalesçant aux sites d’imperfections microscopiques sur le verre. Si la pression atmosphérique diminue au fur et à mesure que l’eau se réchauffe, l’équilibre entre les molécules de gaz qui quittent et rejoignent l’interface air/eau est déséquilibré et penche en faveur de leur sortie de l’eau, ce qui fait sortir encore plus de gaz de la solution. D’où les bulles à l’intérieur de votre verre d’eau.