La respuesta es (C) tenga enlaces covalentes polares con una carga negativa parcial en los átomos de hidrógeno.

Si sólo se atiende a las opciones dadas, la respuesta será obvia porque la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy pequeña, lo que elimina la posibilidad de que su enlace tenga un carácter iónico predominante.

Para que un enlace se considere iónico, la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos debe ser mayor que 1,7, lo que queda descartado en tu ejemplo.

Sin embargo, se puede hacer una interesante comparación con el famoso enlace #»C-H «#.

La diferencia de electronegatividad para ambos enlaces es de aproximadamente 0,3, pero el enlace #»C-H «# se considera covalente no polar, mientras que el enlace #»Si-H «# se considera covalente polar.

Debido a que el silicio es un átomo más grande que el carbono, también tendrá una nube de electrones mayor. Esto significa que tiene una mayor polarizabilidad que el carbono.

En el caso del enlace #»Si-H «#, esto permitirá que el hidrógeno más electronegativo distorsione la nube de electrones del silicio y produzca dos cargas parciales, una positiva en el silicio y otra negativa en el hidrógeno.

Como resultado, el enlace entre el silicio y el hidrógeno se considerará efectivamente covalente polar con una carga parcial negativa en el átomo de hidrógeno.