Svaret är (C) ha polära kovalenta bindningar med en delvis negativ laddning på väteatomerna.

Om man bara utgår från de givna alternativen är svaret uppenbart eftersom skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna är mycket liten, vilket utesluter möjligheten att deras bindning har en övervägande jonisk karaktär.

För att en bindning ska betraktas som jonisk måste skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna vara större än 1,7, vilket är uteslutet för ditt exempel.

Det finns dock en intressant jämförelse att göra med den berömda #”C-H ”#-bindningen.

Skillnaden i elektronegativitet för båda bindningarna är ungefär 0,3, men #”C-H ”#-bindningen anses vara opolär kovalent, medan #”Si-H ”#-bindningen anses vara polär kovalent.

Då kisel är en större atom än kol, kommer den också att ha ett större elektronmoln. Detta innebär att den har en större polarisationsförmåga än vad kol har.

I fallet med #”Si-H ”#-bindningen kommer detta att göra det möjligt för det mer elektronegativa väte att förvränga kiselns elektronmoln och producera två partiella laddningar, en positiv på kiseln och en negativ på väte.

Som ett resultat av detta kommer bindningen mellan kisel och väte verkligen att betraktas som polärt kovalent med en negativ partiell laddning på väteatomen.