La risposta è (C) abbia legami covalenti polari con una parziale carica negativa sugli atomi di idrogeno.

Se ci si basa solo sulle opzioni date, la risposta sarà ovvia perché la differenza di elettronegatività tra i due atomi è molto piccola, il che elimina la possibilità che il loro legame abbia un carattere ionico predominante.

Perché un legame sia considerato ionico, la differenza di elettronegatività tra i due atomi deve essere maggiore di 1,7, il che è fuori questione per il tuo esempio.

Tuttavia, c’è un confronto interessante da fare con il famoso legame #”C-H”.

La differenza di elettronegatività per entrambi i legami è circa 0,3, ma il legame #”C-H “# è considerato covalente non polare, mentre il legame #”Si-H “# è considerato covalente polare. Questo significa che ha una maggiore polarizzabilità rispetto al carbonio.

Nel caso del legame #”Si-H “#, questo permetterà all’idrogeno più elettronegativo di distorcere la nuvola elettronica del silicio e produrre due cariche parziali, una positiva sul silicio e una negativa sull’idrogeno.

Come risultato, il legame tra silicio e idrogeno sarà effettivamente considerato covalente polare con una carica parziale negativa sull’atomo di idrogeno.