Rick Watling, un meteorologo della National Oceanic and Atmospheric Administration, offre questa spiegazione.

I gas atmosferici come azoto e ossigeno possono dissolversi in acqua. La quantità di gas dissolta dipende dalla temperatura dell’acqua e dalla pressione atmosferica all’interfaccia aria/acqua. L’acqua più fredda e la pressione più alta permettono a più gas di dissolversi; al contrario, l’acqua più calda e la pressione più bassa permettono a meno gas di dissolversi.

Quando si estrae un bicchiere di acqua fredda dal rubinetto e lo si lascia scaldare a temperatura ambiente, l’azoto e l’ossigeno escono lentamente dalla soluzione, con la formazione di piccole bolle che si coagulano in corrispondenza di microscopiche imperfezioni sul vetro. Se la pressione atmosferica scende mentre l’acqua si riscalda, l’equilibrio tra le molecole di gas che lasciano e quelle che si uniscono all’interfaccia aria/acqua si sbilancia e punta a favore di quelle che lasciano l’acqua, il che fa uscire ancora più gas dalla soluzione. Da qui le bolle lungo l’interno del tuo bicchiere d’acqua.