Die Antwort ist (C) polare kovalente Bindungen mit einer teilweisen negativen Ladung an den Wasserstoffatomen hat.

Wenn man sich nur an die angegebenen Möglichkeiten hält, ist die Antwort offensichtlich, weil der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beiden Atomen sehr gering ist, was die Möglichkeit ausschließt, dass ihre Bindung einen überwiegend ionischen Charakter hat.

Damit eine Bindung als ionisch angesehen werden kann, muss der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beiden Atomen größer als 1,7 sein, was für dein Beispiel nicht in Frage kommt.

Es gibt jedoch einen interessanten Vergleich mit der berühmten #“C-H „#-Bindung.

Der Unterschied in der Elektronegativität beider Bindungen beträgt etwa 0,3, aber die #“C-H „#-Bindung gilt als unpolare kovalente Bindung, während die #“Si-H „#-Bindung als polare kovalente Bindung betrachtet wird.

Da Silizium ein größeres Atom als Kohlenstoff ist, hat es auch eine größere Elektronenwolke. Das bedeutet, dass es eine größere Polarisierbarkeit hat als Kohlenstoff.

Im Falle der #“Si-H „#-Bindung ermöglicht dies dem elektronegativeren Wasserstoff, die Elektronenwolke des Siliciums zu verzerren und zwei Teilladungen zu erzeugen, eine positive für das Silicium und eine negative für den Wasserstoff.

Die Bindung zwischen Silizium und Wasserstoff wird daher tatsächlich als polar kovalent mit einer negativen Teilladung am Wasserstoffatom betrachtet.