Die Antwort hängt davon ab, wie groß das Volumen eines Wassertropfens ist. Da Wassertropfen unterschiedlich groß sein können, müssen wir zuerst das Volumen bestimmen, bevor wir die Berechnung durchführen können.

Das durchschnittliche Volumen eines einzelnen Wassertropfens beträgt 0,05mL, wobei es 20 Tropfen pro Milliliter gibt. Aus dem Volumen ergibt sich, dass ein Wassertropfen über 1,5 Sextillionen Moleküle und mehr als 5 Sextillionen Atome enthält.

Wie berechnet man nun die Anzahl der Moleküle und Atome in einem Wassertropfen?

• Chemische Formel des Wassers

• Man muss zuerst die chemische Formel des Wassers bestimmen und diese ist H20. Das bedeutet, dass in einem Wassermolekül zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enthalten sind, also insgesamt 3 Atome in einem Wassermolekül.

• Molare Masse des Wassers

• Zählen Sie die Masse der Wasserstoffatome und der Sauerstoffatome in einem Mol Wasser zusammen, indem Sie die Atommasse von Wasserstoff und Sauerstoff in einem Periodensystem suchen. Die Masse von Wasserstoff beträgt 1,008 g/mol; die Masse von Sauerstoff beträgt 16,00 g/mol. Berechnen wir die molare Masse von Wasser mit den gegebenen Angaben:

Masse Wasser = 2x Masse Wasserstoff + Masse Sauerstoff

Masse Wasser = 2 x 1,008 + 16,00

Masse Wasser = 18.016 g/mol

• Ein Mol Wasser hat also eine Masse von 18,016 Gramm.

• Wasserdichte

• Lassen Sie uns die Dichte von Wasser verwenden, um die Masse von Wasser pro Volumeneinheit zu kennen. Die Dichte von Wasser hängt jedoch von den jeweiligen Bedingungen ab. Warmes Wasser hat eine geringere Dichte, aber kaltes Wasser hat eine höhere Dichte. Normalerweise verwenden wir bei der Berechnung den Wert 1,00 g/ml. Mit anderen Worten: 1 Millimiter Wasser hat eine Masse von 1 g. Ein Tropfen Wasser ist 0,05mL Wasser; daher ist die Masse 0,05g.

• Ein Mol Wasser ist 18,016g; daher ist in 0.05g ist die Molzahl:

Mol Wasser = 0,05g x (1 Mol/ 18,016g)

Mol Wasser = 0,002775 Mol

• Avogradosche Zahl: Die Anzahl der Moleküle kennen

• Mit der Methode der Avogradoschen Zahl die Anzahl der Moleküle in einem Wassertropfen bestimmen. Die Avogradosche Zahl besagt, dass es 60,022 x 1023 Wassermoleküle pro Mol Wasser gibt. Zur Berechnung der Anzahl der Moleküle in einem Wassertropfen, von denen es 0,002775 Mole gibt, verwenden wir die Formel:

Moleküle in einem Wassertropfen = (6,022 x 1023 Moleküle/Mol) x 0,002275 Mole
Moleküle in einem Wassertropfen = 1,67 x 1021 Wassermoleküle